東北師大附中2019級(jí)高三年級(jí)第三次摸底考試(化學(xué))科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共10小題，共20分)1．“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主要材料制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是由煤干餾得到的B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維C．探測(cè)器裝有太陽(yáng)能電池板，其主要成分是SiD．返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4He互為同位素2．硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法正確是A．雷雨天氣空氣中的少量N2可轉(zhuǎn)化為NO2并隨雨水落下B．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)含氮分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是A．若a=x/2，則M為二價(jià)陽(yáng)離子B．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩C．調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性 D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－B．過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H＋+2SO42-+8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NAB．87g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．13g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子數(shù)目為2NAD．1mol金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色7．查德威克通過(guò)用α粒子轟擊X原子的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子，核反應(yīng)為：X+He→Y+n。已知X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，已知在元素周期表中，部分對(duì)角線(xiàn)上元素的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水.B．X單質(zhì)可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等D．12Y和14Y互為同素異形體8．我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）能自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列 說(shuō)法正確的是A．分子式是C14H10O4B．1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．所有原子不可能在同一平面內(nèi)9．我國(guó)化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極(PTO/HQ)和無(wú)機(jī)電極(MnO2/石墨氈)，在酸性環(huán)境中可充電的電池其放電時(shí)的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，MnO2/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，有機(jī)電極和外接電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)，MnO2/石墨氈電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．充電時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)式為PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性BMg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液NH4+水解呈酸性C常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFX>VC．U、X、Y三種元素形成化合物能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素 D．V、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14．某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L-1，往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-B．Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響D．是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷15．一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是A．600-1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=v逆(NO2)D．推測(cè)上表中的x為393016．FeS2/C納米材料具有較高的可逆比容量以及優(yōu)秀的倍率性能，可用于鋰離子電池負(fù)極材料。采用熱重分析法測(cè)定FeS2/C復(fù)合材料中各組分的含量。FeS2/C樣品在空氣中的熱重曲線(xiàn)如圖所示。[注：殘留率(%)=剩余固體質(zhì)量÷樣品質(zhì)量×100%]下列說(shuō)法中不正確的是 A．300~400℃之間的失重對(duì)應(yīng)著碳的氣化B．550~700℃之間的失重反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．FeS2/C復(fù)合材料中FeS2與C的物質(zhì)的量之比約為1∶2D．FeS2/C復(fù)合材料中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%17．利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以TiOCl42-形式存在，Ksp(FePO4)=1.0×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過(guò)濾，濾渣的主要成分為SiO2B．“過(guò)濾③”之前[設(shè)此時(shí)c(Mg2+)=0.01mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，此時(shí)不會(huì)有Mg3(PO4)2沉淀生成C．“高溫煅燒”的主要反應(yīng)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+2CO2↑+2CO↑+H2OD．LiFePO4缺失部分Li+則形成Li1-xFePO4，若x=0.2，則Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:118．我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，N極附近溶液pH升高B．工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，N極室和M極室質(zhì)量變化相差65gC．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜 D．N電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-19．向某濃度亞磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH與離子濃度關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)Ⅱ代表pH與lg的關(guān)系B．M、N兩點(diǎn)均滿(mǎn)足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)C．NaH2PO3水溶液為酸性D．將M點(diǎn)溶液稀釋?zhuān)戎底冃?0．25℃時(shí)，用HCl調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L3表示pH與的關(guān)系曲線(xiàn)B．H3R的電離常數(shù)[Ka3(H3R)]的數(shù)量級(jí)為10-8C．NaH2R溶液中水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1D．混合溶液的pH=7時(shí)，存在c(H3R)

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