2024屆高一年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1?C-12?N-14?O-16?Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷（選擇題）一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.?我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚B．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體的電泳2.?下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無(wú)關(guān)的是A.滲析B.升華C.過(guò)濾D.?驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng)3.?下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽純凈物A純堿鹽酸燒堿干冰B燒堿硫酸純堿液氮C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NAB.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇所含的氫原子數(shù)等于NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAD.將含0.1mol?FeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒的數(shù)目為0.1NA5.下列敘述中,正確的有（）個(gè)①氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原②在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化③某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑⑥根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移⑧失電子多的金屬還原性更強(qiáng)⑨含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性A．3B．4C．5D．66.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（） 選項(xiàng)條件離子組判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、不能大量共存，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓B通入少量CO2氣體Ca2+、Na+、Cl-、不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C澄清透明的溶液、Fe3+、Cl-、不能大量共存，F(xiàn)e3+顯黃色D使酚酞顯較深紅色的溶液Na+、NO、SO、HCO不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO32-7.某同學(xué)用以上裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.I圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B.II圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.III圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.?IV圖：有色布條均褪色8.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)。下列問(wèn)題敘述不正確的是A.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑就是B.離子方程式中x=4C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD.該條件下O2氧化性強(qiáng)于9.下列離子方程式書寫正確的是A.酸醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.過(guò)量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2++2OH-+CO2=?CaCO3↓+H2OC.碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH4++?HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·HO+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H++SO42-?+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10.?下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L-1的NaOH?溶液稱取4.0g?固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500?mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C?制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 11.200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.l.0mol12.用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為(　　)A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol二、不定項(xiàng)選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）13.在200g?8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時(shí)開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時(shí)，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)鹽酸的密度為1g/mL)A.?B點(diǎn)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B.?AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClC.最初通入的CO2的質(zhì)量為4.4gD.加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L14.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是A.1∶2∶1B.2∶2∶3C.1∶3∶1D.1∶1∶315.某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、?Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D.白色沉淀3說(shuō)明原溶液中一定存在Cl-三、非選擇題(本題共5題，除標(biāo)注外其余每空2分，共52?分)16.?(10分)有如下物質(zhì)：①鐵絲②NaOH溶液③NaHSO4固體?④CO2⑤酒精⑥蒸餾水⑦CCl4?⑧熔融的?KNO3⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)。?屬于非電解質(zhì)的是。(2)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是。(3)物質(zhì)③溶于水的電離方程式為。(4)向⑨的溶液中逐漸滴加③的溶液，看到的現(xiàn)象是。17.(4分)膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)該膨松劑的成分進(jìn)行了探究。在硬質(zhì)玻璃管中加入該膨松劑，按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好，且裝置內(nèi)空氣已排盡)。 點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象(1)關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中有二氧化碳，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明產(chǎn)物中有氨氣。(3)充分加熱后，硬質(zhì)玻璃管中有固體剩余。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該膨松劑的成分是。18.(8分)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和2mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為?(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為68g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下NH3密度的倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。（生成水的體積忽略不計(jì)）19.?(18分)“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑，在新冠肺炎防治中被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。I.(9分)下表為“84”消毒液說(shuō)明書，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。說(shuō)明書藥品名稱84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事項(xiàng)不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐飲具，瓜果等1：100水溶液(1)常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液。寫出該反應(yīng)的離子方程式，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為，從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了性。(2)家庭用“84”消毒液用法強(qiáng)調(diào)，做家庭物品消毒時(shí)，要做適當(dāng)?shù)南♂專瑖姙⒑笠膊灰庇谟们逅潦?，要浸泡，這樣效果會(huì)更好，原因是(用離子方程式表達(dá))。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)，家庭消毒馬桶時(shí)，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其 反應(yīng)的離子方程式是。II.?(9分)某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是。?(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是。②請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字號(hào))。A.定容時(shí)俯視制度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出20.?(12分)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液_____FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液_____①將上述方案補(bǔ)充完整②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是。(寫離子反應(yīng)方程式)(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3①請(qǐng)?jiān)?)內(nèi)填寫所需試劑或條件，在￡內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式____、____、___；(以離子形式存在的可寫離子符號(hào))。②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為_____。(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由2024屆高一年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷答題卡一．單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題123456789101112答二、不定項(xiàng)選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）題131415答三、非選擇題(本題共5題，除標(biāo)注外其余每空2分，共52?分)16.（10分）（1）（2）（3）（4）17.（4分）（1）（2）（3） 18.（8分）（1）（2）19.（18分）I.(9分)（1）（2）II.?(9分)（1）（2）①②（3）20.（12分）（1）①②（2）①（）（）（）、、②（3）2024屆高一年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷答案一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分） 1A，2B，3B，4C，5B,6D，7B，8A，9C，10B，11D，12B二、不定項(xiàng)選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。）13CD，14BD，15D三、非選擇題（本題共5題，除標(biāo)注外其余每空2分，52分）16．（10分，每空2分）（1）③⑥⑧④⑤⑦（2）①②⑧⑨（3）NaHSO4=Na++H++（4）先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色17（4分）(1)（2分）(2)無(wú)色酚酞溶液變紅（1分）(3)碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物（1分）18（8分，每空2分）（1）4NA（2）121:219（18分，除標(biāo)注外每空2分）Ⅰ.(1).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、5∶2、氧化性和還原性（1分）(2).ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OⅡ.（1）3.8（2）①CD（1分）膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶②141.6（3）AC20（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）①溶液變紅（1分）、紫色褪去（1分）②2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（2）①H2O2NaOH加熱（各1分）Fe3+Fe(OH)3②0.2mol/L（1分）（3）不能，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成（2分）