高三教學質量檢測考試化學2021.11注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Zn65Pd106Ag108I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B.活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)的脫色劑C.K2FeO4具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑D.CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑3.甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH3＋)、碳負離子(CH3－)、甲基(-CH3)和碳烯(：CH2)等微粒。下列說法錯誤的是A.CH4為非極性分子B.CH3＋和-CH3的空間結構均為平面三角形C.鍵角：CH3＋>CH3－D.CH3＋和：CH2中碳原子雜化方式相同4.實驗室提供的玻璃儀器有導管、酒精燈、容量瓶、燒杯、蒸餾燒瓶漏斗、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實驗是A.制備氫氧化鐵膠體B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗鹽的提純D.配制0.1mol·L－1的硫酸溶液 5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質量分數(shù)為46%的甲酸水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2.0g由H218O與D2O組成的物質中含有的中子數(shù)為NAC.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為0.3NAD.標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.=10-12的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－C.弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－D.甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32-7.二氧化氯(ClO2)是一種易溶于水的氣體，其制備流程如圖所示。已知：生成ClO2的反應中，NCl3與NaClO2的物質的量之比為1：6。下列說法錯誤的是A.氣體X、Y分別為H2、NH3B.溶液Z的主要成分是NaCl和NaOHC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.電解時陽極反應式為NH4＋+3Cl－-6e－=NCl3+4H+8.下列有關物質的結構與性質的敘述錯誤的是A.Na的半徑比Na－的大，則Na的還原性比Na－強B.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低，與氫鍵有關C.F的電負性比Cl的大，可推斷CF3COOH的酸性強于CCl3COOHD.N與N形成的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高9.實驗室處理FeBr3廢液，得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列設計不能達到實驗目的的是 A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使Br－全部轉化為溴單質C.用裝置丙分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D.用裝置丁將分液后的水層蒸干制得FeCl3·6H2O10.以鎂鋁氧化物為載體的鎳銅金屬(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下。已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。下列說法錯誤的是A.909℃時，尿素發(fā)生水解反應生成CO2和NH3B.“洗滌”后可用鹽酸、BaCl，溶液檢驗“濾餅”是否洗滌干凈C.“還原”過程中，以M表示Ni或Cu，發(fā)生的反應為MO+H2M+H2OD.常溫下，若“懸濁液”中、=1.7×109，則溶液的pH=12二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是 12.某種含銅的催化劑[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫氮，催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.每一步驟只存在銅和氮元素之間的電子轉移B.該催化循環(huán)中Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化C.反應過程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.總反應的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N213.最近我國科學家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，陰極區(qū)溶液的pH增大B.因部分電能轉化為熱能，充電時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.放電時，每轉移0.2mol電子，負極區(qū)電解質溶液質量減少4.6g D.放電時，正極反應式為Na0.6-xMnO2+xe－+xNa+=Na0.6MnO214.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質，n與丙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：m>pB.第一電離能：X>Y>ZC.基態(tài)X原子的核外電子有8種空間運動狀態(tài)D.W與X、Y、Z均可形成共價化合物15.室溫下，某溶液初始時僅溶有P和Q且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(P)，反應②的速率可表示為v2=h2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.反應①的活化能比反應②的活化能小B.0～20min內，Z的平均反應速率為6.0×10-3mol·L－1·min－1C.反應30min時，v1：v2=2：3D.45min時Y的濃度為0.24mol·L－1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)X、Y、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，W的原子序數(shù)為Y原子價電子數(shù)的3倍；基態(tài)N2+的d軌道半充滿。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結構簡式如圖所示。 回答下列問題：(1)基態(tài)W原子的價電子排布圖為，其中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)W、M形成的一種化合物以[WM4]＋[WM6]－的形式存在，其中[WM4]+的空間結構為；[WM6]－中心原子的價層電子對數(shù)為，下列對[WM6]－中心原子雜化方式推斷合理的是(填標號)。a.sp2b.sp3C.sp3dd.sp3d2(3)鍵角比較：YZ3YM3(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是。(4)YX3極易溶于水與氫鍵有關，則YX3的一水合物的結構式為。(5)N2+能形成配離子為八面體的配合物NMm·nYX3，在該配合物中，N2+位于八面體的中心。含0.5mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學式為。17.(12分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。(1)利用含I－海水制備KIO3的一種工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①“富集”時，Cu2+和I－反應生成Cul沉淀，通入SO2的目的是；“轉化”時，發(fā)生反應的化學方程式為；“沉鐵”時，發(fā)生反應的離子方程式為。②“系列操作”包括、過濾、洗滌、干燥；理論上每生成21.4gKIO3，至少需要標準狀況下Cl2的體積為L。(2)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①電解過程中，K+向極遷移(填“M”或“N”)。②測得M極室溶液中K與I的物質的量之比由m變?yōu)閚，則此時KIO3的產率為(用含m、n的代數(shù)式表示)。18.(12分)工業(yè)上用廢鈀催化劑(主要成分為Pd，還含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如圖。已知：“酸浸”和“中和”過程中所得含鈀化合物分別為H2PdCl6、(NH4)2PdCl6；其中H2PdCl6為可溶性弱酸，(NH4)2PdCl6為難溶性固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時，Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為；“焙燒”產生的氣體可通入到操作中(填操作單元的名稱)。(2)“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為。(3)實驗室用下圖裝置進行Pd的熱還原實驗并測定濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(雜質不參與反應)。I.將硬質玻璃管(帶兩端開關K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1g。將濾渣裝入硬質玻璃管中，再次稱重，記為m2g。II.熱還原的操作步驟：①打開K1和K2，緩緩通入H2；②點燃酒精噴燈，加熱；③充分反應后，熄滅酒精噴燈；④關閉K1和K2，冷卻至室溫；⑤打開K1和K2，改通空氣后稱量A；⑥重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。操作⑤中改通空氣的目的是。III.濾渣中(NH4)2PdCl6的質量分數(shù)表達式為。[已知(NH4)2PdCl6的相對分子質量 為355]IV.實驗結束后，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管右端有少量白色固體，其主要成分為(填化學式)，該現(xiàn)象導致實驗結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)金屬鈀具有顯著的吸氫性能，其密度為dg·cm-3。標準狀況下，海綿鈀吸收氫氣的體積約為其體積的n倍，則海綿鈀的儲氫容量R=mL·g-1(儲氫容量即1g鈀吸附氫氣的體積)。19.(12分)過硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。某化學小組對Na2S2O8的制備和性質進行探究。I.實驗室制備Na2S2O8。已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O(1)Na2S2O8中過氧鍵的數(shù)目為；裝置A的加熱方式為；裝置B的作用是。(2)反應過程需要持續(xù)通入N2的原因是。II.探究Na2S2O8的性質。(3)將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如圖所示(t時刻向溶液中加入少量MnO2)。①t時刻前發(fā)生反應的離子方程式為。②圖中氣體Y的化學式為；加入少量MnO2的目的是。 (4)工業(yè)上用Na2S2O8測定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol·L－1Na2S2O8標準溶液滴定(氮元素被氧化為NO3－，雜質不參加反應)，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為mg·L-1(用含c、V的代數(shù)式表示)。20.(12分)利用CO2、H2為原料合成CH3OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol－1回答下列問題：(1)利用△H2計算△H1時，還需要利用反應的△H。(2)使用新型催化劑，將1molCO2和2.44molH2在1L密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示。(甲醇的選擇率：轉化的CO2中生，成甲醇的物質的量分數(shù))①達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高的是(填“D”、“E”或“F”)。②553K時，反應I的平衡常數(shù)K=。③隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加，甲醇的選擇率降低，其原因為。(3)研究表明，在電解質溶液中，CO2可以被電化學還原。①CO2在堿性介質中電還原為甲醇的電極反應式為。②兩種不同催化劑a、b上，CO2電還原為CO的反應進程中(H＋電還原為H2同時發(fā)生)相對能量變化如下圖。由此判斷，更易催化CO2電還原為CO的催化劑是(填“a”或“b”)，理由是。