高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：金屬及其化合物（含解析）專題07金屬及其化合物1．金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無變化下列有關(guān)這三種金屬的說法正確的是A．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu【答案】C2．把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋B．Cu2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】D【解析】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+,，故D項(xiàng)正確。③Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會(huì)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)D正確。5．下列離子方程式正確的是A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【答案】D6．下列說法正確的是(　　)A．鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅C．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品更容易被腐蝕,【答案】C【解析】A項(xiàng)、因?yàn)殒V在點(diǎn)燃的條件下能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用液態(tài)二氧化碳來滅火，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，C正確；D項(xiàng)、鋁比鐵活潑，但鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，D錯(cuò)誤。9．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A．AB．BC．CD．D【答案】C,10．某學(xué)生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO,C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)【答案】C11．已知：Cu＋Cu2＋＋Cu?，F(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氧化劑、還原劑均是Cu2OB．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OC．會(huì)得到藍(lán)色溶液D．若硫酸足量會(huì)有H2生成【答案】D【解析】A、反應(yīng)中只有Cu2O中的銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以氧化劑、還原劑均是Cu2O，故A正確；B、Cu2O與稀硫酸混合發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H＋═Cu2＋+Cu+H2O，故B正確；C、反應(yīng)生成銅離子，所以溶液為藍(lán)色，故C正確；D、反應(yīng)生成的Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以沒有氫氣生成，故D錯(cuò)誤。16．現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）,A．4：3B．1：3C．2：3D．6：1【答案】A17．下列各組物質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（）,A．①②④B．①②③C．②③④D．③④⑤【答案】B【解析】①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；②鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；③氯化鋁與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；④硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，硅酸不能一步轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，一定條件下無法全部一步實(shí)現(xiàn)；由以上分析可知，①②③中的反應(yīng)一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，④不能一步實(shí)現(xiàn)。選B。18．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6，具有強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O中，生成2molFeO42-時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子C．制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度,D．明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同【答案】D19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x-y=0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1【答案】B【解析】A．由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al（OH）3的物質(zhì)的量為n，       Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O        1      1         n     （35-33）×0.001L×5mol•L-1，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；,B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-離子以NaCl存在，設(shè)Cl-離子的物質(zhì)的量為z，由鈉和氯原子守恒可知       NaOH～NaCl～Cl-，      1  133×0.001L×5mol•L-1     z，解得z=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為=0.825mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知0～4mL時(shí)發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質(zhì)的量為4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；D．由4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，則  Al3++3OH-═Al（OH）3↓     1  3    1 0.01mol 0.03mol 0.01mol設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量為m，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 1   2               m   （30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol   ，解得m=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；故答案為：B。20．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量濃硫酸，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．含Mg2+的溶液中混有少量Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)，過濾,C．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥【答案】C21．下列說法正確的是A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成B．制備Al(OH)3懸濁液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2OD．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A.++H2OAl(OH)3↓+，只有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，B錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不溶于過量稀氨水，C錯(cuò)誤；D.Al3+與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，故D正確。22．現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。,①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果是A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不相等【答案】C23．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：　　已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解④在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,請(qǐng)完成下列填空：(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOC．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________(答出1條即可)。(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________(寫化學(xué)式)。(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________?！敬鸢浮枯^低3∶24K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑AB減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解(或K2FeO4在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定)KNO3、KCl25%,(1)由工藝流程可知，利用Fe(OH)3與KClO制備K2FeO4，由信息可知溫度較高KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，在低溫下KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO，所以應(yīng)選擇低溫較低；(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，F(xiàn)e(NO3)3為還原劑，KClO為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑；(4)A．Fe(NO3)3與KClO反應(yīng)時(shí)，要消耗KOH，A正確；B．根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖可知，第①步Cl2過量，加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，B正確；C．因溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，而不是KClO，C錯(cuò)誤；D．KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，化合價(jià)只降低不升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，D錯(cuò)誤；(5)信息可知，K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，可以減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解；(6)根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，利用元素守恒可知，硝酸鐵與次氯酸鉀在堿性條件下反應(yīng)得溶液II中含有高鐵酸鉀、硝酸鉀和氯化鉀，所以從溶液II中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品有KCl、KNO3；(7)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系2FeO42-～3I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式2FeO42-～3I2～6Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.015L×198g/mol=0.99g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%。24．2013年12月12日，中國礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。,A．SO2既是氧化劑，又是還原劑B．SO2是還原產(chǎn)物C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)D．SO2是氧化產(chǎn)物（3）SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（4）利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO？________________(填序號(hào))其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水【答案】銅元素、氧元素CD5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4BD5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O答案選CD；（3）SO2被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；,（4）FeO中鐵元素是+2價(jià)，易被氧化生成鐵離子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于鹽酸也能被高錳酸鉀溶液氧化，所以選擇稀硫酸，答案選BD，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。25．5.00gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定110℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________________；（2）取200℃所得樣品，加熱至280oC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________；（3）將280oC所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學(xué)式為______________。（4）把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體其存在的最高溫度是______；（5）天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡________?！敬鸢浮緾uSO4·3H2OCuSO4·H2OCuSO4+H2OCuO102℃右盤24a/11g鎂,（2）113℃時(shí)固體質(zhì)量減少5.00g－3.56g＝1.44g，即產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，則此時(shí)晶體中水的物質(zhì)的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol，所以結(jié)晶水和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是0.02：0.02＝1：1，則113℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4·H2O；258℃時(shí)固體質(zhì)量減少5.00g－3.20g＝1.8g，即產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，則此時(shí)晶體中水的物質(zhì)的量是0.1mol－0.1mol＝0，所以258℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4，因此取200℃所得樣品，加熱至280oC時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4·H2OCuSO4+H2O；（3）0.02mol膽礬可以得到0.02mol氧化銅，質(zhì)量是0.02mol×80g/mol＝1.60g，所以溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應(yīng)是CuO，氧化性氣體則為SO3；（4）把該黑色粉末溶解于稀硫酸中生成硫酸銅和水，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，得到的晶體為CuSO4•5H2O，根據(jù)圖像可知其存在的最高溫度是102℃；（5）根據(jù)題意，物質(zhì)的量分別都為amol的鋁和鎂兩種金屬，分別發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑增重2mol2×27g-3×2g＝48gamol24agMg+2HCl＝MgCl2+H2↑增重1mol24g-2g＝22gamol22ag則右盤增重小，所以右盤的燒杯輕，設(shè)應(yīng)在右盤加入xmol鎂才能平衡，根據(jù)方程式可知Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑增重1mol24g-2g＝22g（a+x）mol22（a+x）g,因此有22（a+x）g＝24ag解得x＝a/11即應(yīng)在右盤加入24a/11克鎂才能平衡。