高考化學總復(fù)習考點專訓(xùn)：氧化還原反應(yīng)（含解析）專題06氧化還原反應(yīng)1．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2+B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右橫線上的產(chǎn)物是H2OD．配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是3【答案】C2．某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2：3。下列說法錯誤的是A．I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molC．該反應(yīng)中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性,D．該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是5：17【答案】D【解析】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，選項A正確；B.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，選項B正確；C.反應(yīng)中碘I2既做氧化劑又做還原劑，KI為還原產(chǎn)物，KIO和KI03均為氧化產(chǎn)物，故I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，選項C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，選項D錯誤。5．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變【答案】C,6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A、反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；B、Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；C、Cl2為氧化劑，N元素化合價升高的NH3為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D、N由-3價升高為0價，生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。9．已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng): Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在標況下的體積為0.448L，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NAB．作氧化劑的HNO3是0.14molC．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D．被氧化的Cu2O是144g【答案】A【解析】設(shè)生成0.02molNO，參加反應(yīng)的Cu2O是xmol；參加反應(yīng)的硝酸是ymol；  3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O3142xy0.02=，=， 解得x=0.03mol，y=0.14mol；,A.根據(jù)3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA，故A正確；B.作氧化劑的HNO3占參加反應(yīng)硝酸的，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B錯誤；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C錯誤；D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D錯誤。12．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3【答案】C13．下列離子方程式書寫不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4標準液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－,D．FeS溶于稀鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑【答案】D【解析】A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)，離子反應(yīng)為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正確；B.Mn從+7價降低到+2價，得到電子，C元素化合價升高，失去電子，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B正確；C.H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：反應(yīng)方程式為：H2S+Na2CO3==NaHCO3+NaHS，離子方程式為：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－，故C正確；D.FeS不溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋＝H2S↑+Fe2+，故D錯誤。14．厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2LC．該過程的總反應(yīng)是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD．該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol【答案】C,15．在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．1.5molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol【答案】A【解析】反應(yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價由+4價降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，故選A。②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－。25．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中還原劑是_________，每生成1molO2轉(zhuǎn)移_______mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：____________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），其原因是________________________________________________。【答案】FeSO4、Na2O210高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小,（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4），結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本題答案為：4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故本題答案為：該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。