高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn):離子反應(yīng)(含解析)專題05離子反應(yīng)1.常溫下,下列各組微粒在水溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CH3COO-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D.Na+、ClO-、Cl-、SO32-【答案】B2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A.Na2CO3與AgNO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3沉淀和NaNO3,離子方程式為2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,A正確;B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀、NH3?H2O、H2O,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O,B錯(cuò)誤;C.氧化性HNO3>Fe3+,所以是NO3-獲得電子變?yōu)镹O氣體,C錯(cuò)誤;D.用惰性電極電解熔融氯化鈉,Cl-失去電子變?yōu)镃l2,Na+獲得電子變?yōu)榻饘貼a,熔融狀態(tài)中無水,D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-,B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、C.加水稀釋時(shí)值增大的溶液中可大量存在:、、、D.在堿性溶液中可以大量存在:、AlO2-、、、【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,OH-與Mg2+、Cu2+、HCO3-都會(huì)反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.加水稀釋時(shí)值增大的溶液是酸性溶液,H+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.在堿性溶液中,OH-與選項(xiàng)的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確。4.室溫下,對(duì)于0.l0mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是A.其溶液的pH=13B.用HNO3溶液完全中和后,溶液顯酸性C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大D.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-==A1(OH)3【答案】B5.下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A.HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C.NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-【答案】D【解析】A.HCO3-在水溶液中電離生成碳酸根離子和水合氫離子,電離方程式為:HCO3-+H2O?H3O++CO32-,故A,項(xiàng)正確;B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+,其水解方程式為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故B項(xiàng)正確;C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+,其水解方程式為:NH4++2H2O?NH3·H2O+H3O+,故C項(xiàng)正確;D.碳酸鈣是難溶物,但是為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的部分完全電離,電離方程式為:CaCO3=Ca2++CO32-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用食醋溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.稀硝酸中加入過量銅片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸,不能寫成離子形式,要寫化學(xué)式,A錯(cuò)誤;B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性時(shí)離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣,要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式是:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,C正確;D.稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,不是NO2氣體,D錯(cuò)誤。9.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-+H2O+4H+C.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O【答案】A,10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A.Fe2+具有還原性,會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確;B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn),NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng):NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O,B錯(cuò)誤;C.氫氧化亞鐵具有還原性,會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,C錯(cuò)誤;D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合,以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,D錯(cuò)誤。11.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、Cl−、I−B.能使酚酞變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−C.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42−、OH−D.加入鋁粉有氫氣放出的溶液:K+、Cu2+、SO42−、Cl−【答案】D,12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A.滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度減少,導(dǎo)電能力下降,恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?,再隨著稀硫酸的滴入,溶液導(dǎo)電能力增加,直到變?yōu)槎ㄖ担訟選項(xiàng)是正確的;B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56克鐵,生成64克固體,所以固體的質(zhì)量一直在增加,而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大,故B錯(cuò)誤;C.CO2通入一定量NaOH溶液中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變,所以導(dǎo)電能力基本不變,故C錯(cuò)誤;D.HCl+NaOH=NaCl+H2O,氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,所以鈉離子的物質(zhì)的量不變,而圖象中的鈉離子先變小后變大,故D錯(cuò)誤。13.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L−1KI溶液:Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L−1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0.1mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B,14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒,離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水時(shí),陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成,離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故B正確;C.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤。19.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色,H+、MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能電離共存,錯(cuò)誤;C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷,守恒,正確;D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤。20.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,錯(cuò)誤;B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O,錯(cuò)誤;C、HNO3溶液與KOH溶液混合:H++OH−=H2O,正確;D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合:HPO42—+OH-=PO43—+H2O,錯(cuò)誤。21.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D22.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】Al3+與CO32-容易在水中發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,即2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO4-具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐腥菀装l(fā)生氧化還原反應(yīng),即8H++5Fe2++MnO4-==5Fe3++Mn2++4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),因此它們?cè)谒心艽罅抗泊?,C項(xiàng)正確;NH4+和OH-容易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),,生成一水合氨或者氨氣和水,即NH4++OH-==NH3•H2O或NH3↑+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.ClO-、Al3+、Br-、CO32-【答案】A【解析】A項(xiàng)中四種離子互不反應(yīng),所以能大量共存;B項(xiàng)中Pb2+、Hg2+分別與S2-反應(yīng)生成PbS、HgS沉淀,故不能大量共存;C項(xiàng)中H+分別與S2O32‾、PO43‾反應(yīng),故不能大量共存;D項(xiàng)中Ca2+、Al3+分別與CO32‾反應(yīng),故不能共存。24.下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O【答案】B25.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓,【答案】A【解析】A項(xiàng),過量氨水與SO2反應(yīng)生成正鹽,A正確。B項(xiàng),反應(yīng)用的酸為濃硫酸,硫酸與水構(gòu)成結(jié)晶水合物,硫酸不電離,與NaCl共熱的反應(yīng)不是離子反應(yīng),NaCl不能拆,B錯(cuò)。C項(xiàng)磁性氧化鐵為Fe3O4,金屬氧化物寫離子方程式時(shí)不能拆,C錯(cuò)。D項(xiàng)明礬溶液滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀時(shí)正確的離子方程式應(yīng)為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,D錯(cuò)。