高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：阿伏加德羅常數(shù)（含解析）專題03阿伏加德羅常數(shù)1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量，其單位是摩爾B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越大C．若x個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14xmol－1D．任何一種微觀粒子，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g•mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】B2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為3NAD．28g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA【答案】A【解析】A、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和燃燒產(chǎn)生的分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、羥基中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故B正確；C、1，3-丁二烯的分子數(shù)為C4H6，0.5mol1，3-丁二烯中含碳?xì)滏I數(shù)為3NA2條碳碳雙鍵，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故C正確；D、28g丙烯的物質(zhì)的量為=mol，所含共用電子對(duì)的物質(zhì)的量,mol××(3×4+6×1)=6mol。數(shù)目為6NA，故D正確。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．20℃，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】C4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)況下，22.4L的H2O含有的水分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA.C.17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NAD.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA【答案】C【解析】A．標(biāo)況下，水不是氣體，22.4L的H2O的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C.17gNH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子總數(shù)為l0NA，故C正確；D.為告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)，故D錯(cuò)誤。7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵C．標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】B【解析】A．1molNa2O2,與水完全反應(yīng)時(shí)氧元素的化合價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．常溫下，4gCH4即0.5mol甲烷含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵，B正確；C．標(biāo)況下氨水是液體，且是混合物，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤。8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAD．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA【答案】C9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體(不與水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol·L-1)A．B．C．D．【答案】C【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量是；溶質(zhì)的質(zhì)量是；溶液的體積；此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故C正確。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA,B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，D正確。16．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3,是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。22．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。23．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過(guò)氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，均失去1個(gè)電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素U的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)可知凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。24．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C25．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子【答案】D