高中化學(xué)高三備考高考沖刺模擬測(cè)試練習(xí)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Na23Mg24Al27Fe56K39Cu64Ag108C12O16S32Cl35．5Br80第Ⅰ卷（選擇題共45分）1．2005年3月29日，一輛載有35噸液氯的槽車在京滬高速公路上與一輛貨車相撞造成液氯大面積泄漏，致使28人死亡，近萬(wàn)人被疏散的惡性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用純堿溶液打濕毛巾捂住口鼻，立即向上風(fēng)方向轉(zhuǎn)移B．用燒堿溶液打濕毛巾捂住口鼻，奔向地勢(shì)較低的地方C．向空氣中噴灑適量稀氨水，以降低空氣中Cl2的濃度D．用大量的生石灰灑在事故槽車上，阻止Cl2進(jìn)一步外泄2．艾滋病問(wèn)題備受世人關(guān)注。最近醫(yī)學(xué)家們通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒。以下關(guān)于放射性14C的說(shuō)法正確的是（）A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．是C60的同素異形體C．與12C所含的中子數(shù)相同D．與12C互稱同位素 3．據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水D．可由乙炔和氯化氫加成得到4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molSiO2晶體中有2NA個(gè)Si—O鍵B．0．5molI－被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0．5NAC．在0℃，壓強(qiáng)為1．01×105Pa時(shí)，11．2LSO3所含原子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA5．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，充分混合后，靜置，溴水的顏色不變淺的是（）A．KCl晶體B．SO2晶體C．CCl4液體D．Mg粉6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．往FeBr2溶液中通入少量Cl22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHC．Na2CO3溶液中加入過(guò)量苯酚D．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O7．考查以下①~④四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）：①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O判斷下列關(guān)于①~④的說(shuō)法正確的是（）A．都是氧化還原反應(yīng)B．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同C．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有還原性，還有酸性8．下列離子在酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SOC．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀H2SO4，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解Na2SO4 溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1C．電解KOH溶液，消耗OH－，故溶液pH減小D．電解NaCl時(shí)，陽(yáng)極得到的是Cl2和NaOH10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上制單質(zhì)硅在高溫下用C還原SiO2得到單質(zhì)硅和CO2B．SO2通入氫硫酸中，溶液的酸性不一定減弱C．氟氣通入水中有氧氣生成D．白磷隔絕空氣加熱到260℃可轉(zhuǎn)變成紅磷11．取pH均等于1的鹽酸和醋酸各500mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．56g鐵粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A．醋酸與鐵反應(yīng)放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鐵反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．起始時(shí)鹽酸與鐵反應(yīng)速率大D．起始時(shí)鹽酸和醋酸與鐵反應(yīng)的速率一樣大12．鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮?，F(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如下： 1mol該化合物完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量、其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是（）A．26mol、4mol、7molB．24mol、4mol、8molC．26mol、5mol、7molD．24mol、5mol、8mol13．對(duì)于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫，下列說(shuō)法正確的是（）A．生成的氫氣中只含有H2B．生成的氫氣中只含有D2C．生成的氫氣中含有H2、HD、D2D．以上判斷都不正確14．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)B．N2的電子式是N┇┇NC．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′D．CO2和CS2都是直線型分子15．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0．2 mol·L－1。下列敘述不正確的是（）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．02mol·L－1·min－1B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0．2mol·L－1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol第Ⅱ卷（非選擇題共55分）16．（11分）（1）用一定濃度的鹽酸來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，操作過(guò)程如下，正確的打√、錯(cuò)誤的在右邊的橫線上改正過(guò)來(lái)。①隨取一支酸式滴定管,用蒸餾水清洗干凈,再用待裝的鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次。②注入一定體積的鹽酸溶液,即記下體積讀數(shù)。_________________________________________________________________③取一錐形瓶，依次用蒸餾水洗，NaOH溶液洗。_________________________________________________________________④取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，開(kāi)始滴定。______________________________________________________ ___________⑤計(jì)算，實(shí)驗(yàn)結(jié)束。_______________________________________________（2）下列哪些操作會(huì)使上述實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高？_______________。A．用移液管量取NaOH溶液時(shí)，事先未用NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出C．滴定前仰視，滴定后俯視D．滴定管尖嘴最后一滴懸而未滴（3）能否用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？_______________（“能”或“不能”）。如果能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。步驟①取混合液VmL，以_______________為指示劑，用cmol·L－1鹽酸滴定，消耗鹽酸V1mL；②再取混合液VmL，以_______________為指示劑，用cmol·L－1鹽酸滴定，消耗鹽酸V2mL；則c（NaOH）=_______________,c（Na2CO3）_______________。17．（6分）氫硼化鈉（NaBH4）在醫(yī)學(xué)上有很重要的用途，可用來(lái)檢驗(yàn)先天性白內(nèi)障，它具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬(wàn)能還原劑”，它既不能與水共存，又不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉和氫氣，寫(xiě)出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________，其中還原劑是_______________。（2）將NaBH4投入強(qiáng)酸溶液中，其反應(yīng)速率較跟水反應(yīng)_______________（填“快”或“慢”），其理由是_____________________________________。18．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_____________________________________________正極：_____________________________________________19．（7分）已知A、B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，A在周期表中的位置為_(kāi)_________________________，E的電子式為_(kāi)______________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方 程式為_(kāi)______________________________。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，工業(yè)上制作機(jī)械部件時(shí)通常是利用A的_______________（填“純金屬”或“合金”）。20．（4分）化學(xué)之核心是發(fā)現(xiàn)與合成新物質(zhì)。1965年舒爾茨（schultz）曾設(shè)計(jì)出一種烴分子，1981年伊頓（Eaton）在實(shí)驗(yàn)室合成了它。該分子A結(jié)構(gòu)中有10個(gè)碳原子，它們無(wú)結(jié)構(gòu)上的差別，各以兩種不同的鍵角與其他碳原子相連，A完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1。①畫(huà)出A的立體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。②A分子只是舒爾茨設(shè)計(jì)的一個(gè)同系列中的一員。試計(jì)算該同系列中與A最相鄰的另外2個(gè)成員的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_(kāi)______________。21．（10分）有機(jī)物A1和A2互為同分異構(gòu)體，分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B和水，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）反應(yīng)①屬于_______________反應(yīng)，反應(yīng)②屬于_______________反應(yīng)。（2）寫(xiě)出A2與X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2_____________________，X__________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：③___________________________________，④___________________________________（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，除下列兩種外，另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：22．（6分）將40．0gCuO加入一定體積密度為1．50g·cm－3的硫酸溶液中微熱，兩者均完全反應(yīng)，冷卻恰好得到CuSO4·5H2O晶體。（1）所得CuSO4·5H2O質(zhì)量為_(kāi)______________g。 （2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。（3）原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。23．（5分）向含有0．5molHCl和0．5molMgSO4的混合溶液中逐步加入1mol·L－1的Ba（OH）2溶液。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并以縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共45分）1答案：B提示：燒堿有腐蝕性，其他各項(xiàng)均可降低Cl2的危害性。2．答案：D提示：12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素。3．答案：D提示：由圖形和題意可知，中間兩C原子連接4個(gè)原子，3個(gè)較大（Cl），1個(gè)較小（H），不可能由C2H2和HCl加成得到。 4．答案：D提示：A．應(yīng)為4NA個(gè)Si—O鍵；B．因氧化產(chǎn)物不確定，I－失去電子數(shù)不確定；C．0℃時(shí)SO3為液態(tài)。5答案：A提示：B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；C．萃取；D．Mg＋Br2===MgBr2。6．答案：C提示：A．少量Cl2先氧化Fe2＋；B．Al（OH）3不溶于氨水；D．NaHSO4過(guò)量，OH－全部中和。7．答案：D提示：A．①不是氧化還原反應(yīng)；B．②中O被氧化，④中Cr被氧化；C．②中Ag被還原，④中O被還原。8．答案：D提示：A．NO與H＋會(huì)氧化I－；B．S2－與H＋不能大量共存；C．Fe3＋為黃色。9．D．電解NaCl時(shí)，陽(yáng)極得到的是Cl2和NaOH答案：B提示：A．電解水，c（H＋）增大，pH減??；B．n（H2）∶n（O2）=2∶1；C．電解KOH溶液實(shí)質(zhì)上電解水，c（OH－）增大，pH增大;D．陽(yáng)極得到Cl2。10．答案：A提示：應(yīng)得到CO，SO2通入H2S中，過(guò)量時(shí)可生成 H2SO3，酸性增強(qiáng)。11．答案：B提示：兩酸均過(guò)量，起始時(shí)醋酸中c（H＋）大于鹽酸。12答案：D提示：消耗O2的量根據(jù)分子式判斷，消耗NaOH的量根據(jù)水解及水解后的產(chǎn)物判斷，溴代物的種數(shù)根據(jù)苯環(huán)上空余位置及其對(duì)稱性判斷。13．答案：C提示：Al先與水反應(yīng)生成H2，NaOD與Al（OH）3反應(yīng)生成含D的水，Al與這種含D的水反應(yīng)，生成含D的H2。14．答案：D提示：A．H2O2中兩個(gè)O之間僅一對(duì)共用電子對(duì)；B．N2的電子式為∶N┇┇N∶；C．白磷鍵角是60°。15．答案：D提示：通過(guò)題意可求v（B），根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可求v（C）,可由B的量的變化，求5min時(shí)各物質(zhì)的濃度及各物質(zhì)的物質(zhì)的量。16．（11分）（答案：（1）①隨取先檢漏②即記下體積讀數(shù)先調(diào)整液面③NaOH溶液洗僅用蒸餾水洗即可 ④開(kāi)始滴定先滴入指示劑⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束多次測(cè)量取平均值（2）D（3）能①甲基橙②酚酞或①酚酞②甲基橙17．（6分）答案：（1）NaBH4（2）快酸中c（H＋）大于水中c（H＋）18．（6分）答案：（1）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（2）C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6O2＋24e－＋24H＋6H2O19．（7分）答案：（1）第四周期第Ⅷ族3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2）O==C==O2Mg＋CO22MgO＋C合金20．（4分） 答案：（1）（正五棱柱）（2）52提示：與C10H10相鄰的另兩個(gè)是C8H8和C12H12。21．（10分）答案：（1）消去取代（4）22．答案：（1）125提示:n（CuSO4·5H2O）=n（CuO）==0．5mol。（2）57．6%提示：m（H2SO4）=0．5mol×98g·mol－1=49gm（溶液）=125g－40．0g=85．0g。 （3）8．82mol·L－1提示：V=n（H2SO4）=0．5mol。23．（5分）答案：提示：A．H＋恰好中和完，Ba（OH）2加入0．25L，此時(shí)生成0．25molBaSO4沉淀；B．SO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．5L，此時(shí)生成0．50molBaSO4和0．25molMg（OH）2，共0．75mol；C．Mg2＋恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．75L，此時(shí)生成0．50molBaSO4和0．50molMg（OH）2，共1．0mol，繼續(xù)加Ba（OH）2無(wú)變化。