2020-2021學年淄博市周村區(qū)九年級上學期期中化學試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(????)A.高錳酸鉀溶于水中形成紫紅色溶液B.鎂條與鹽酸反應劇烈，產(chǎn)生大量的氫氣C.硝酸銨溶于水后導致溫度降低D.硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀2.下列生活中的做法合理的是(????)A.電器著火后應立即用水撲滅B.碳酸氫銨和草木灰一起撒在花盆中可同時補充氮肥和鉀肥C.洗滌靈清洗盤子油污時油污溶解在洗滌靈中D.房屋裝修后可在室內(nèi)放一些活性炭減少有害氣體3.下列說法中正確的是(????)A.一切原子的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.分子可分而原子不可分C.向氯化鈉(NaCl)飽和溶液中繼續(xù)加少許食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D.向5ml水中滴入一滴花生油振蕩，再滴入4滴洗潔精振蕩，可形成溶液4.下列各組物質(zhì)，只用水就可以鑒別的是(????)A.固體：氯化鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.液體：豆油、酒精、菜油D.固體：氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂5.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．由如圖所示判斷下列說法中不正確的是(????)A.c的溶解度隨溫度的升高而減少B.在t2℃時，a的溶解度等于b的溶解度C.a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1℃時，a的飽和溶液60g中含有溶劑50g
6.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(????)A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40℃時，ZnSO4的溶解度41?g7.下圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是(????)A.t1℃時，將15g的甲加入到50g水中形成甲的不飽和溶液B.甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.t3℃時甲的飽和溶液降低到t2℃時，有晶體析出D.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等8.下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是(????)A.氧化銅加入少量硫酸中：黑色固體減少，溶液由無色變?yōu)樗{色B.將硝酸銨固體放入足量水中：白色固體減少至消失，放出熱量C.向氫氧化鐵固體中加水，再滴加酚酞試液：溶液由無色變成紅色D.硫酸銅溶液與鐵絲反應：銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，放熱，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色9.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是(????)A.堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液B.活潑金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質(zhì)一定是金屬C.有機物中一定含有碳元素，含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物D.金屬能導電，能導電的物質(zhì)一定是金屬10.分析下面的實驗內(nèi)容和結(jié)論，正確的一組是(????)A.帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃，說明氧氣有可燃性B.CO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，說明CO2有酸性C.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二者沒有發(fā)生化學變化D.氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中可能含有CO32-11.化學是以實驗為基礎的一門自然學科，規(guī)范的操作是做好化學實驗的前提。下列實驗操作符合規(guī)范操作要求的是(????)
A.測定石灰水的pHB.稀釋濃硫酸C.稱量NaOH固體D.溶解NaCl12.海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫，下列說法中錯誤的是(????)A.利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子(或顆粒)分開B.海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集C.近年來海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化。因為這些氧化物溶于海水中會使海水pH值增加D.海水酸化嚴重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞13.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(????)
A.丁一定是化合物B.乙一定是該反應的催化劑C.該反應是化合反應D.反應生成甲和丙的質(zhì)量比為8：114.一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：根據(jù)上述實驗，得到的錯誤結(jié)論是(????)A.③④溶液為飽和溶液B.④中再加15g水又可以將析出固體完全溶解C.不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況D.①～④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①<②<③=④15.為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀．過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水．實驗操作過程如圖所示：下列說法錯誤的是(????)A.實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B.操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH?調(diào)為7C.在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D.操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)
16.如圖所示的溶解度曲線圖中，分別通過增加溶質(zhì)、降低溫度和溫度不變的條件下蒸發(fā)溶劑這三種方法，均可使其不飽和洛液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?????)A.溶液甲B.溶液丙C.甲和丙的混合溶液D.丙和乙的混合溶液17.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法一定正確的是(????)A.20℃時A的溶解度為30B.60℃時A、B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去A中混有的少量BD.60℃時，等質(zhì)量的A、C飽和溶液中，水的質(zhì)量是A>C18.如圖是甲、乙兩種固休物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(????)A.t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B.若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲C.將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體D.t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(????)A.K+、Ca2+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Cl-C.NH4+、H+、OH-D.H+、Na+、CO32-20.下列各組中，所使用的實驗方案或儀器用品不能達到實驗目的的是(????)
組別實驗方案或儀器用品實驗目的A帶火星的小木條鑒別二氧化碳和氧氣B加肥皂水，觀察泡沫、浮渣鑒別軟水和硬水C分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象鑒別H2和CH4D將銅絲伸入溶液中鑒別硝酸銀溶液和稀鹽酸A.AB.BC.CD.D二、填空題（本大題共2小題，共10.0分）21.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)A、B兩種物質(zhì)在______時溶解度相同。(2)欲將t1℃時B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是______(填一種)。(3)氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的______(填A、B、C)相似。(4)A中混有少量B，提純A的方法是______。(5)t2℃時，100g?20%的B溶液再加______g?B可以恰好配成飽和溶液。(6)t2℃時，將三種物質(zhì)各a?g分別加入100g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液則a的取值范圍是______。22.如圖所示，甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。(1)甲、乙、丙______(填“可能”或“不可能”)依次為Mg、NaOH、CO2。(2)當甲為某種堿時，它與硫酸銅溶液反應能同時生成兩種沉淀，則甲的化學式為______。(3)寫出硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅的化學方程式______。
三、推斷題（本大題共1小題，共8.0分）23.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液：②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)粉末中一定不含______，一定含有______。(2)若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若______，則證明該物質(zhì)一定存在。四、探究題（本大題共3小題，共27.0分）24.已知A、B是兩種鹽，B的組成元素比A的組成元素多一種；A與B均能與稀鹽酸反應生成相同的X、Y、Z三種產(chǎn)物，其中X是無色無味氣體，Y和Z是生理鹽水的兩種成分．請回答下列問題：(1)Y和Z分別是______、______．(2)B與稀鹽酸反應的化學方程式為______．(3)僅用本題出現(xiàn)過的物質(zhì)區(qū)分A、B兩種鹽的化學方法是______．25.在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術(shù)：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。(實驗活動)(交流討論)同學們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁。丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。大家都點頭認同。(提出問題)甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？(解釋結(jié)論)(1)丁同學：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為______(填名稱)。(2)戊同學：產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是______(用化學方程式表示)，但還無法確定A、B各是什么。
(實驗證明)(3)乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象如圖，因此他斷定A是______(填化學式)溶液，同時也確定了B。(深入交流)(4)甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32-的數(shù)目變化趨勢曲線應該______(如圖，填a或b)。(總結(jié)歸納)(5)上述實驗活動涉及的這類化學反應，只有當兩種化合物互相交換成分，有______或______或______生成時，復分解反應才可以發(fā)生。26.學習常見的堿的性質(zhì)時，在課本內(nèi)容的學習基礎上，化學老師引導同學們進行了如下思考與探究，請回答相關問題：【項目一】氫氧化鈉溶液因與空氣中的______(填物質(zhì)化學式)發(fā)生反應易變質(zhì)，所以必須密封保存。KOH也是一種易溶于水的堿，向KOH溶液中通入二氧化碳，反應的化學方程式是______?！卷椖慷繅A能與酸發(fā)生中和反應，為探究中和反應是否已經(jīng)發(fā)生，設計了如下實驗：(1)向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到______，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。(2)向盛有少量石灰乳(氫氧化鈣與少量水混合得到)的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗______(填“能”或“不能”)說明中和反應已經(jīng)發(fā)生，理由是______。【項目三】在完成項目二后，將兩只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有______(填化學式，下同)，可能含有的溶質(zhì)是______。【綜合提升】實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是______(填字母)。a.二氧化碳b.水蒸氣c.氯化氫d.氧氣五、計算題（本大題共2小題，共15.0分）
27.生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2%之間．某興趣小組同學取鐵合金樣品5.7g(假設只含鐵單質(zhì)及碳單質(zhì))，加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成的氣體與所加稀硫酸酸的質(zhì)量關系如圖所示．根據(jù)計算回答(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？28.某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取16g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示(樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水)：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)石灰石樣品的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量剩余溶液的質(zhì)量16g30g41.6g(1)完全反應時生成氣體的質(zhì)量為______，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
參考答案及解析1.答案：B解析：解：A、高錳酸鉀溶于水中形成紫紅色溶液，故A正確；B、鎂條與鹽酸反應劇烈，產(chǎn)生大量的氫氣屬于實驗結(jié)論，而不是實驗現(xiàn)象，故B錯誤；C、硝酸銨溶于水后吸熱，所以硝酸銨溶于水后導致溫度降低，故C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，故D正確。故選：B。A、根據(jù)高錳酸鉀溶于水中形成紫紅色溶液進行解答；B、根據(jù)鎂條與鹽酸反應劇烈，產(chǎn)生大量的氫氣屬于實驗結(jié)論進行解答；C、根據(jù)硝酸銨溶于水后吸熱進行解答；D、根據(jù)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行解答．本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、鹽酸的性質(zhì)、鹽的性質(zhì)即可正確解答別．2.答案：D解析：解：A、電器著火不能用水滅火，故A錯；B、碳酸氫銨和草木灰不能一塊使用，否則會產(chǎn)生氨氣降低肥效，故B錯；C、洗滌靈清洗盤子油污利用了乳化原理，故C錯；D、活性炭具有吸附性，房屋裝修后可在室內(nèi)放一些活性炭減少有害氣體，故D正確。故選：D。A、電器著火不能用水滅火；B、碳酸氫銨和草木灰不能一塊使用，否則會產(chǎn)生氨氣降低肥效；C、洗滌靈清洗盤子油污利用了乳化原理；D、根據(jù)活性炭的吸附性考慮。解答本題關鍵是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)。3.答案：C解析：解：A、氫原子核中沒有中子，故A錯；B、在化學反應中分子可分，原子不可分，故B錯；C、氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，所以加入氯化鈉后，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都沒變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，故C正確；D、洗潔精洗油污屬于乳化現(xiàn)象，形成的是乳濁液，不是溶液，故D錯。故選：C。
A、根據(jù)氫原子核中沒有中子考慮；B、根據(jù)分子和原子的區(qū)別考慮；C、根據(jù)飽和溶液的特點考慮；D、根據(jù)乳化原理考慮．解答本題關鍵是要熟悉分子和原子的區(qū)別，飽和溶液是指在該溫度下不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液．4.答案：A解析：A、氯化鈉可溶于水形成無色溶液，碳酸鈣不溶于水，高錳酸鉀溶于水溶液為紫紅色，能區(qū)分故A正確B、三種氣體的物理性質(zhì)有所不同，但通入水后無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分故B不正確C、豆油菜油不能溶于水，酒精能溶于水，不能區(qū)分故C不正確D、三種物質(zhì)均能溶于水，且都無現(xiàn)象，不能區(qū)分故D不正確故選A通過每組物質(zhì)溶于水后的不同現(xiàn)象區(qū)分鑒別并判斷．此題是基礎的物質(zhì)鑒別題，是對常見物質(zhì)溶于水時現(xiàn)象的訓練．5.答案：C解析：解：A、由c物質(zhì)的溶解度曲線為“下降型”，表明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少；故A正確；B、t2℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，表明此時兩物質(zhì)的溶解度相等；故B正確；C、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，物質(zhì)a的溶解度隨溫度降低而減小，因此，a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；故C不正確；D、t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，此時飽和溶液中溶劑與溶液的質(zhì)量比為100：120；因此，t1℃時，a的飽和溶液60g中含有溶劑質(zhì)量=60g×100120=50g；故D正確；故選：C。A、根據(jù)溶解度曲線可以比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，利用圖示的曲線的線型，判斷c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況；B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；利用圖示的曲線，比較t2℃時a、b兩物質(zhì)的溶解度大小；C、根據(jù)溶解度曲線可以比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，利用圖示的曲線，判斷a物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況；
D、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出t1℃時物質(zhì)a的溶解度，得出此時飽和溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量關系，判斷t1℃時，60ga物質(zhì)的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量．根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．6.答案：A解析：解：A、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的MgSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點在溶解度曲線上，對應的MgSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，0℃-70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；D、40℃時，MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69.5g，故D錯誤。故選：A。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7.答案：A解析：本題主要考查了溶液的相關知識，要能夠正確從溶解度曲線中獲取知識，再具體分析作答。A.?時甲的溶解度是20g。在時，100g水中最多溶解20g甲，那么50g水中最多溶解10g甲。因此時，將15g甲加入到50g水中不能全部溶解，形成的是甲的飽和溶液，故A錯誤。B.甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確。C.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以時甲的飽和溶液降低到時，有晶體析出，故C正確。
D.時，甲和乙的溶解度相等，所以時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確。故答案為A。8.答案：A解析：解：A、氧化銅加入少量硫酸中，生成硫酸銅和水，氧化銅有剩余，會觀察到黑色固體減少，溶液由無色變?yōu)樗{色，故選項說法正確。B、硝酸銨溶于水吸熱，將硝酸銨固體放入足量水中，白色固體減少至消失，吸收熱量，故選項說法錯誤。C、向氫氧化鐵固體中加水，氫氧化鐵難溶于水，再滴加酚酞試液，溶液不變色，故選項說法錯誤。D、硫酸銅溶液與鐵絲反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，但沒有明顯的熱量變化，故選項說法錯誤。故選：A。A、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。B、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，進行分析判斷。C、根據(jù)氫氧化鐵難溶于水，進行分析判斷。D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、硝酸銨溶于水吸熱等是正確解答本題的關鍵。9.答案：A解析：解：A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。B、活潑金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定是金屬，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。C、有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；故選項推理錯誤。D、金屬能導電，但能導電的物質(zhì)不一定是金屬，也可能是石墨、酸堿鹽的溶液等，故選項推理錯誤。故選：A。A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
B、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。C、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物(碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外)，進行分析判斷。D、根據(jù)能導電的物質(zhì)，進行分析判斷。本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。10.答案：D解析：解：A、帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃，說明氧氣能支持燃燒，而不是具有可燃性，故選項說法錯誤．B、CO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，而不是CO2有酸性，故選項說法錯誤．C、稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，未觀察到明顯現(xiàn)象，不能說明二者沒有發(fā)生化學變化，故選項說法錯誤．D、氯化鈣能與硝酸銀溶液、碳酸鹽等反應生成白色沉淀，氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中可能含有CO32-，故選項說法正確．故選：D．本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)、氧氣不具有可燃性等是正確解答本題的關鍵．11.答案：B解析：解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，若氫氧化鈣溶液顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，圖中所示操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。D、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。故選：B。A、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)進行分析判斷。C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。
D、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。12.答案：C解析：本題考查海水的利用的知識、酸的性質(zhì)，酸性越強，pH越小是正確解答本題的關鍵。A.利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子(或顆粒)分開，正確；B.海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集，正確；C.海水中二氧化碳等非金屬氧化物的增加，可使海水中酸性增強，從而使海水酸化，pH減小，錯誤；D.海水中氫離子和碳酸鈣可發(fā)生反應，可使海洋生物中碳酸鈣外殼分解，正確；故選：C。??13.答案：A解析：解：由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，是反應物。A、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，丁分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。B、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤。D、反應生成甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8，故選項說法錯誤。故選：A。反應后質(zhì)量分數(shù)增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量分數(shù)減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量分數(shù)不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)(反應后質(zhì)量分數(shù)增加的屬于生成物、質(zhì)量分數(shù)減少的屬于反應物)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。14.答案：B
解析：解：①中溶液蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出；再蒸發(fā)10g水，析出1g甲晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；再蒸發(fā)10g水，共析出2.5g甲晶體，說明甲的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g甲晶體。A、③④均有晶體析出，均為飽和溶液，故選項說法正確。B、該溫度下，甲的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g甲晶體，④中共有2.5g晶體，則將析出固體完全溶解需要水的質(zhì)量為10g×2.5g1.5g≈16.7g，故選項說法錯誤。C、該實驗是在一定溫度下，進行恒溫蒸發(fā)，不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況，故選項說法正確。D、①中溶液蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，①②中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量①中的多，則①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于②；③④為該溫度下的飽和溶液，則①～④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①<②<③=④，故選項說法正確。故選：B。根據(jù)①中溶液蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出；再蒸發(fā)10g水，析出1g甲晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；再蒸發(fā)10g水，共析出2.5g甲晶體，說明甲的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g甲晶體，進行分析解答。本題有一定難度，確定③中溶液是飽和溶液、明確一定溫度下甲的飽和溶液蒸發(fā)10g水析出1.5g晶體是正確解答本題的關鍵。15.答案：C解析：解：A、除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為①③④②⑤⑥不會影響形成沉淀和效果；故A正確；B、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而使得到的氯化鈉溶液呈中性；故B正確；C、氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的鋇離子；故C不正確；D、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故D正確。故選C。
除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后溶液中只剩余氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。16.答案：A解析：解：由題意可知，通過降低溫度能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，說明了溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)是甲，由此可知：A、甲的溶解度隨溫度的升高而增大。通過降低溫度，增加溶質(zhì)，溫度不變的條件下蒸發(fā)溶劑能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海项}意；B、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，通過降低溫度，不能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C、甲和丙的混合溶液，通過降低溫度，不能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、乙的溶解度隨溫度變化不大，故丙和乙的混合溶液，通過降低溫度，其不飽和溶液不能變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；故選：A。根據(jù)題意可知，通過降低溫度能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，說明了溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，觀察溶解度曲線，找出溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)即可．本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，通過本題可以加強學生對知識的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．17.答案：B解析：A、溶解度的單位是克；B、兩條溶解度曲線的交點表示該點所示溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同；C、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小；D、60℃時，A的溶解度大于C的溶解度。A、應是：20℃時A的溶解度為30g，故錯誤；B、60℃時，A、B的溶解度曲線交于一點，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
C、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較?。灰虼丝刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法除去A中混有的少量B，故錯誤；D、60℃時，A的溶解度大于C的溶解度，則等質(zhì)量的A、C飽和溶液中，溶解的溶質(zhì)A>C，水的質(zhì)量是A
