2020-2021學年泰安市寧陽縣十校九年級上學期期中化學試卷一、單選題（本大題共20小題，共20.0分）1.下列物質中，能將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區(qū)別開的是(????)A.食鹽水B.酚酞試液C.蒸餾水D.硝酸鉀溶液2.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是(????)A.t1℃時，甲和丙的溶解度都為20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙D.t2℃時，將70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為150克3.下列說法正確的是(?)A.軍事上用鎂粉制作照明彈B.煤的干餾與石油的分餾化學原理相同C.用石蕊試紙測定橙汁的pHD.在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳4.實驗操作考查時，要求考生配制50g5%的NaCl溶液，所給儀器都會用到的一組是(????)A.膠頭滴管??玻璃棒??燒杯???量筒B.托盤天平??燒杯???量筒???漏斗C.量筒???燒杯???托盤天平??試管D.酒精燈??量筒???托盤天平??燒杯5.下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是(????)A.在密閉裝置內點燃紅磷B.向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液 C.向一定量石灰石中滴加稀鹽酸D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉6.既能跟鹽酸反應又能與澄清石灰水反應的物質是(????)A.二氧化碳B.硫酸銅C.碳酸鈉D.氧化鐵7.下列說法正確的是(????)A.除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣B.測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕C.比較鐵、銅的活動性強弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現象D.若廚房天然氣泄漏，應立即打開脫排油煙機進行排氣8.下列曲線圖能正確表達相應反應或過程的是(????)A.一個燒杯中盛有稀鹽酸和氯化鎂溶液，滴加澄淸石灰水B.將pH=1的溶液加水稀釋C.向一定質量的NaOH溶液中滴入稀鹽酸 D.向澄淸石灰水中加入一定量的生石灰9.下列有關水的說法正確的是(????)A.水的三態(tài)變化一定包含化學變化B.生活中常用煮沸的方法將硬水軟化C.為了防止煤氣中毒，可以在室內放盆水D.凡是有水生成的反應一定是中和反應10.下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是(????)A.稀有氣體的性質穩(wěn)定-作保護氣B.氧氣的密度比空氣略大-用于急救病人C.石墨能導電-可作電極D.干冰升華吸熱-用于人工降雨11.某同學對下列四個實驗目的設計方案，其中不合理的是(????)選項ABCD實驗目的鑒別硬水和軟水鑒別硫酸銨和氯化鈉兩種固體除去二氧化碳中少量的一氧化碳除去氯化銅溶液中的少量鹽酸方案加肥皂水加熟石灰粉末研磨通入氧氣點燃加過量的氧化銅粉末，過濾A.AB.BC.CD.D12.下列均由酸電離產生的是(????)A.Na+、H+、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.K+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、OH-13.下列有關物質鑒別方案正確的是(????)A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥B.NaOH、NaC1、稀HCl、FeCl3四種溶液不加任何試劑即可鑒別C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaC12溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別 14.下列實驗設計不能達到實驗目的的是(????)選項ABCD實驗設計實驗目的紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量驗證二氧化碳能溶于水探究甲烷含有氧元素探究雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣A.AB.BC.CD.D15.在學習化學過程中，我們會發(fā)現許多具有一定規(guī)律性的知識．下列敘述中，正確的是(????)A.酸與金屬反應一定生成氫氣B.酸的組成中一定含有氧元素C.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應D.置換反應不一定都要在溶液中進行16.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或方法正確的是(????)物質所含雜質除去雜質所選用試劑或方法ACO2CO點燃BCaOCaCO3高溫灼燒CNaOH溶液Na2CO3加適量稀鹽酸D稀鹽酸稀硫酸加適量Ba(NO3)2溶液后過濾A.AB.BC.CD.D17.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是(????)A.HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B.FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC.NaCl、NaOH、K2SO4、BaCl2D.KNO3、AgNO3、KCl、NaCl18.下列有關實驗現象描述正確的是(????)A.打開濃鹽酸瓶塞，可看到大量白煙 B.鎂條和稀鹽酸劇烈反應，產生大量氫氣C.點燃羊毛纖維能聞到燒焦的羽毛氣味D.向檸檬汁中滴加無色酚酞，試液變紅19.能用于鑒別空氣、二氧化碳、氧氣的最簡便可行的方法是(????)A.加入澄清石灰水鑒別B.用燃著的木條鑒別C.用帶火星的木條鑒別D.比較氣體的密度20.在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是A.該反應是化合反應，d可能是催化劑B.a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同C.b物質可能是單質D.反應后a物質的質量為3g二、填空題（本大題共2小題，共10.0分）21.用化學符號表示①2個碳原子______；②m個硝酸根離子______；③小蘇打______；④構成氯化鈉的基本微粒是______。22.氧是地殼中含量最多的元素。(1)畫出氧原子結構示意圖______。(2)標出過氧化氫中氧元素的化合價______。(3)鋁具有很好抗腐蝕性能的原因是(用化學方程式表示)______。三、推斷題（本大題共1小題，共5.0分）23.已知A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質在一定條件下能發(fā)生反應，“→”表示物質之間的轉化關系，且圖中所涉及的反應均為初中常見反應)。其中D、E、F屬于不同類別的化合物，A、E 用于配制農藥波爾多液，B、D都可用于造紙、紡織、洗滌，F是由三種元素組成的，C可用于人工降雨。請回答下列問題：(1)物質B的化學式是______；(2)物質E的另一種用途是______；(3)D→C反應的化學方程式為______；(4)F→A反應的基本類型是______；四、簡答題（本大題共1小題，共5.0分）24.“生活無大事，處處有化學?！比粘Ｉ钪械南铝凶龇ǎ孩傧募疚孟x叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦；②水壺底部常常會有水垢(成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)，可以用食醋浸泡除水垢；③胃酸過多的人，應多飲用碳酸飲料；④家庭煤氣泄漏，立即打開油煙機排氣。以上做法中，錯誤的是______(填序號)，將其中一種錯誤做法進行改正______。五、探究題（本大題共1小題，共6.0分）25.亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑，亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應生成二氧化硫氣體。為檢驗某食品中亞硫酸鈉的含量(以1kg樣品生成的SO2質量計)，某研究小組設計了如圖實驗流程：(1)為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入______。在實驗裝置中先通入N2的目的是______。(2)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式______。(3)要得到SO2的質量，實驗中需要稱量反應前堿液的質量和______的質量。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，這是因為鹽酸具有______性。六、計算題（本大題共1小題，共4.0分）26.某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成50g溶液，將其全部加入到50g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是95.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。請計算：(1)生成氣體的質量______。(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確到0.1%)。 參考答案及解析1.答案：B解析：解：硫酸屬于酸，溶液顯酸性，遇到酚酞不變色；氫氧化鈉屬于堿，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅。故可用酚酞試液將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區(qū)別；而食鹽水、蒸餾水、硝酸鉀溶液不和稀硫酸以及氫氧化鈉溶液反應，沒有現象，故不能將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區(qū)別。故選：B。根據硫酸屬于酸，溶液顯酸性，遇到酚酞試液不變色；氫氧化鈉屬于堿，溶液顯堿性，遇到酚酞試液變紅進行分析解答．區(qū)別物質時利用性質差異，選取現象明顯的變化進行區(qū)別，有些反應無明顯的實驗現象，不適合用來區(qū)別物質，這是鑒別題的一般規(guī)律．2.答案：B解析：解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲和丙的溶解度都為20g，故A正確；B、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故B錯誤；C、降低溫度，甲物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，所以采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙，故C正確；D、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以將70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為150克，故D正確．故選：B．根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．3.答案：A解析：本題難度不大，掌握溶液酸堿度的測定方法、硫酸鈣微溶于水、煤的干餾與石油的分餾的原理等是正確解答本題的關鍵。A.鎂粉在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，軍事上可用鎂粉制作照明彈，故選項說法正確； B.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下加強熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等，屬于化學變化；石油的分餾是利用了石油中各組分沸點的不同進行分離，屬于物理變化，故選項說法錯誤；C.石蕊試紙只能測定溶液的酸堿性，測定橙汁的pH可使用pH試紙，故選項說法錯誤；D.塊狀大理石和稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行，不能用于制取CO2，故選項說法錯誤；故選：A。??4.答案：A解析：解：A、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確．B、配制溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．C、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤．D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤．故選A．實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．5.答案：A解析：解：A、在密閉裝置內點燃紅磷，紅磷燃燒放出大量的熱，使容器內壓強增大，當燃燒完畢，壓強達到最大值，冷卻過程壓強變小，當恢復至室溫時，由于密閉容器內氣體減小，壓強小于初始時壓強，A圖正確；B、向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣的質量隨著加入的過氧化氫的質量一直不斷增大，B圖錯誤；C、向一定量石灰石中滴加稀鹽酸產生二氧化碳的質量隨著鹽酸的加入，二氧化碳的質量不斷增大，當石灰石中的碳酸鈣完全反應時，二氧化碳質量不再變化，C圖錯誤；D、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，鹽酸完全反應，產生氫氣質量應相等，D圖錯誤；故選：A。A、根據影響氣體壓強的因素分析；B、根據過氧化氫分解過程分析； C、根據碳酸鈣與鹽酸反應的過程分析；D、根據金屬與酸反應生成氫氣的計算方法分析；解答圖象題先明確橫縱坐標含義，然后看“起點、拐點、終點和變化趨勢”是否正確。6.答案：C解析：解：A、二氧化碳能與澄清石灰水反應，但不能跟鹽酸反應，故錯誤；B、硫酸銅能與澄清石灰水反應，但不能跟鹽酸反應，故錯誤；C、碳酸鈉能與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀；能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故正確；D、氯化鐵能跟鹽酸反應，但不能與澄清石灰水反應，故錯誤；故選：C。根據鹽酸它屬于酸，具有酸的通性，氫氧化鈣的性質可以進行判斷，它屬于堿，具有堿的通性；此為兩種化合物發(fā)生復分解的條件是：有水或者氣體或者沉淀生成。解答此類型的題目時只要抓住復分解反應的定義和條件就很容易簡答。7.答案：C解析：解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤。C、分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氣泡，銅不能，可比較鐵、銅的活動性強弱，故選項說法正確。D、天然氣與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，打開脫排油煙機會產生電火花，可能會發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。故選：C。A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。C、根據金屬活動性順序應用進行分析判斷。D、根據可燃性氣體與空氣混合后遇明火或遇電火花等可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷。本題難度不大，掌握酸堿度的測定方法、金屬活動性順序應用、除雜的原則等是正確解答本題的關鍵。 8.答案：A解析：解：A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂溶液，滴加澄淸石灰水，氫氧化鈣會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會出現沉淀，故A正確；B、酸性溶液在稀釋過程中，酸性減弱，pH值逐漸增大，但是酸性溶液不會稀釋成中性或堿性溶液，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，所以向一定質量的NaOH溶液中滴入稀鹽酸，溶液的pH值應該從大于7逐漸減小到小于7，故C錯誤；D、向澄清石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣會與水反應，但是溶液的質量不會無限的減小，一段時間后應該不變，故D錯誤．故選：A．A、根據向盛有稀鹽酸和氯化鎂溶液，滴加澄淸石灰水，氫氧化鈣會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應進行分析；B、根據酸性溶液在稀釋過程中，酸性減弱，pH值逐漸增大，但是酸性溶液不會稀釋成中性或堿性溶液進行分析；C、根據氫氧化鈉溶液的pH值大于7，所以向一定質量的NaOH溶液中滴入稀鹽酸，溶液的pH值應該從大于7逐漸減小到小于7進行分析；D、根據向澄淸石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣會與水反應，但是溶液的質量不會無限的減小，一段時間后應該不變進行分析．本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題．9.答案：B解析：解：A、水的三態(tài)變化，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，故選項說法錯誤。B、生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，故選項說法正確。C、一氧化碳難溶于水，不與水反應，在室內放盆水，不能防止煤氣中毒，故選項說法錯誤。D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，有水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。故選：B。本題難度不大，掌握中和反應的特征、硬水軟化的方法、一氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵。10.答案：B 解析：解：A、稀有氣體的化學性質很不活潑，可以用稀有氣體來作保護氣，故A有直接關系；B、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故B沒有直接關系；C、石墨具有優(yōu)良的導電性，可用作電極，故C有直接關系；D、固體二氧化碳(干冰)升華時能吸收大量的熱，可用于人工降雨，故D有直接關系．故選B．本題主要考查了幾種物質的性質和用途，掌握物質的性質以及性質和用途的關系是解題的關鍵．11.答案：C解析：解：A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，該選項設計合理；B、加熟石灰粉末研磨，能夠產生刺激性氣味的是硫酸銨，另一種物質是氯化鈉，該選項設計合理；C、通入氧氣點燃時，一氧化碳不能燃燒，這是因為二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，該選項設計不合理；D、加過量的氧化銅粉末，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，過濾除去氧化銅得到氯化銅溶液，該選項設計合理。故選：C。A、利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；B、銨根離子能和氫氧根離子結合生成有刺激性氣味的氨氣；C、二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒；D、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。12.答案：B解析：解：A、選項中含有鈉離子，應有鹽電離的產物，故選項錯誤。B、選項中陽離子全部是氫離子，均由酸電離產生，故選項正確。C、選項中的離子是金屬離子和酸根離子，是鹽電離的產物，故選項錯誤。D、選項中陰離子全部是氫氧根離子，均由堿電離產生，故選項錯誤。故選：B。根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷。本題難度不大，抓住酸、堿、鹽的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。13.答案：B 解析：解：A、由于氫氧化鋇能與碳酸銨生成白色沉淀碳酸鋇和氨氣，與硫酸銨也能生成白色沉淀硫酸鋇和氨氣，與硝酸銨生成氨氣，所以鑒別時能夠確定硝酸銨而不能確定碳酸銨和硫酸銨，故該方法錯誤；B、NaOH、NaC1、稀HCl、FeCl3溶液中只有FeCl3溶液呈黃色，所以觀察可知氯化鐵，將氯化鐵分別滴入NaCl溶液，NaOH溶液，稀HCl溶液中只有NaOH溶液能夠與氯化鐵生成紅色氫氧化鐵沉淀，所以可確定氫氧化鈉溶液，再將剩余兩種溶液分別滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是稀鹽酸，剩余的溶液即為NaCl溶液，故不加任何試劑即可鑒別；C、由于碳酸鈉能夠與Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液溶液反應生成白色沉淀，與鹽酸反應生成氣體，所以可以鑒別出碳酸鈉和鹽酸，但無法鑒別氫氧化鈣和氯化鋇，故不加任何試劑無法鑒別；D、CuO粉末，炭粉，鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體(氫氣)和淺綠色溶液(氯化亞鐵)，與炭粉不反應，故三者中加入一種物質可以鑒別；故選：B。A、依據氫氧化鋇與其它物質間的反應現象分析解答；B、依據氯化鐵是黃色的溶液以及與其它物質間的反應情況分析解答；C、依據物質間的兩兩反應現象分析解答即可；D、依據三種能與酸反應出現不同的現象分析解答。在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。14.答案：C解析：解：A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，水進入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶中氧氣的體積，進一步可以測定空氣中的氧氣含量，該選項能夠達到實驗目的；B、過程中塑料瓶變癟，是因為二氧化碳溶于水導致瓶內氣壓減小，該選項能夠達到實驗目的；C、甲烷燃燒時氧氣參加反應，因此不能探究甲烷中是否含有氧元素，該選項不能達到實驗目的；D、過程中產生氣泡，澄清石灰水變渾濁，是因為反應生成了二氧化碳，進一步說明雞蛋殼中含有碳酸鈣，該選項能夠達到實驗目的。故選：C。紅磷燃燒生成五氧化二磷；二氧化碳能夠溶于水；化學反應前后元素種類不變；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15.答案：D解析：解：A、酸除濃硫酸與硝酸外跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣，故此選項錯誤。B、酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素，如鹽酸不含氧元素，故此選項錯誤。C、酸堿鹽之間只有符合復分解反應的發(fā)生條件，酸堿鹽之間才有可能反應，故此選項錯誤。D、置換反應不一定都要在溶液中進行，例如氫氣還原氧化銅的反應就不是在溶液中完成的，故此選項正確。故選：D。利用酸堿鹽之間的反應規(guī)律，結合酸的概念及酸的化學性質進行分析探討即可，酸與金屬反應制取氫氣時要求酸不能是濃硫酸與硝酸，酸堿鹽之間只有符合復分解反應的發(fā)生條件該反應才有可能進行．此題是一道酸堿鹽知識的考查題，解題的關鍵是能利用所學的知識對選項中提供的問題進行探討，屬基礎性知識考查題．16.答案：B解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3和NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、稀硫酸能與適量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，再過濾，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。 17.答案：B解析：解：A、Na2CO3溶液與稀硝酸、稀鹽酸反應均能產生氣體，能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別稀鹽酸和稀硝酸，故不加其它試劑無法鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是鹽酸，故不加其它試劑可以鑒別。C、K2SO4、BaCl2溶液反應能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。D、AgNO3溶液與KCl、NaCl溶液反應能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：B。在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。18.答案：C解析：解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現白霧，而不是白煙，故選項說法錯誤。B、鎂條和稀鹽酸劇烈反應，產生大量氫氣，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。C、羊毛的主要成分是蛋白質，點燃羊毛纖維能聞到燒焦的羽毛氣味，故選項說法正確。D、檸檬汁中含有檸檬酸，向檸檬汁中滴加無色酚酞，試液不變色，故選項說法錯誤。故選：C。A、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷。B、根據金屬的化學性質，進行故選判斷。C、根據羊毛的主要成分是蛋白質，進行分析判斷。D、根據檸檬汁中含有檸檬酸，進行分析判斷。本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃鹽酸具有揮發(fā)性、金屬的化學性質等即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質顏色的變化、實驗結論和實驗現象的區(qū)別。19.答案：B 解析：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，氧氣和空氣無法鑒別，故錯誤；B、燃著的木條伸入空氣中無明顯變化，伸入氧氣中會燃得更旺，伸入二氧化碳中會熄滅。故正確；C、氧氣能使帶火星的木條復燃，用帶火星的木條只能鑒別出氧氣，帶火星的木條在空氣中也有可能熄滅，故空氣和二氧化碳不易鑒別，方法不是很好，故B錯誤；D、二氧化碳和氧氣的密度都大于空氣的密度，沒法鑒別，故錯誤。故選：B。區(qū)別空氣、二氧化碳和氧氣三瓶無色氣體，要求根據三種氣體性質差別，所設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象，達到鑒別氣體的目的。可根據氧氣有助燃性，二氧化碳沒有助燃性等分析。通過本題的考查，既可以了解學生掌握有關知識、技能和方法的程度，以及對知識的組合、遷移、應用能力，又體現了對學生解決實際問題能力的有效考核。20.答案：D解析：解：根據反應前后質量不發(fā)生改變：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a減少3克，所以a是反應物，反應后C質量增加了11克，是生成物；b質量減少了8克，是反應物；d質量不變，可能做催化劑，也可能是雜質不參加反應；反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，化學反應前后元素種類不變，a和b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同．故選D．21.答案：2C；mNO3-；NaHCO3；Na+、Cl-解析：解：①2個碳原子就是在碳元素符號的前面加上數字2，故填：2C；②m個硝酸根離子就是在硝酸根離子的前面加上字母m，故填：mNO3-；③小蘇打是碳酸氫鈉，故填：NaHCO3；④構成氯化鈉的基本微粒是鈉離子和氯離子，故填：Na+、Cl-。本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。22.答案：?H2O-12?4Al+3O2=2Al2O3 解析：解：(1)氧原子核內有8個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有6個電子，其原子結構示意圖為。(2)過氧化氫中氫元素顯+1價，氧元素顯-1價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故過氧化氫中氧元素的化合價為-1價可表示為：H2O-12。(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。故答案為：(1)；(2)H2O-12；(3)4Al+3O2=2Al2O3。(1)氧原子核內有8個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有6個電子，進行分析解答。(2)化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。本題難度不大，掌握常見化學用語(化學方程式、原子結構示意圖、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。23.答案：NaOH?檢驗二氧化碳?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?復分解反應解析：解：硫酸銅和氫氧化鈣用于配制農藥波爾多液，如果A是硫酸銅，則E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此ABCDEF可以分別是硫酸銅、氫氧化鈉、二氧化碳、碳酸鈉、氫氧化鈣、稀硫酸；(1)氫氧化鈉的化學式是NaOH。故填：NaOH。(2)氫氧化鈣的另一種用途是檢驗二氧化碳。 故填：檢驗二氧化碳。(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(4)稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，是復分解反應。故填：復分解反應。硫酸銅和氫氧化鈣用于配制農藥波爾多液，如果A是硫酸銅，則E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。24.答案：③④?家庭煤氣泄漏，關閉閥門、開窗通風解析：解：①被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會分泌一些酸性物質，肥皂液顯堿性，涂抹肥皂液可緩解痛苦。②水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，可以用食醋浸泡除水垢。③胃酸過多的人，不宜多飲用碳酸飲料，否則酸性會更強。④家庭煤氣泄漏，為防止發(fā)生爆炸，不能立即打開油煙機排氣，因為打開抽油煙機會產生電火花，可能發(fā)生爆炸；家庭煤氣泄漏，可關閉閥門、開窗通風，可以稀釋燃氣，防止發(fā)生燃燒或爆炸。故答案為：③④；家庭煤氣泄漏，關閉閥門、開窗通風。①根據被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會分泌一些酸性物質，進行分析解答。②根據水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，進行分析解答。③根據中和反應的應用，進行分析判斷。④根據可燃性氣體與空氣混合后遇明火或遇電火花等可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷。本題難度不大，掌握中和反應的原理與應用、防止爆炸的措施等是正確解答本題的關鍵。25.答案：碎石片?排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?反應后堿液的質量?偏高?揮發(fā)解析：解：(1)為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入碎石片；在實驗裝置中先通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化。故填：碎石片；排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(3)要得到SO2的質量，實驗中需要稱量反應前堿液的質量和反應后堿液的質量的質量，兩次質量差即為二氧化硫的質量。故填：反應后堿液的質量。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結果的影響是偏高，這是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿溶液吸收，導致堿溶液質量差偏大。故填：偏高；揮發(fā)。亞硫酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能和堿溶液反應生成鹽和水。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。26.答案：4.4g解析：解：(1)生成氣體的質量：50g+50g-95.6g=4.4g，故填：4.4g。(2)解：設生成4.4g二氧化碳所需碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，106?????????142?????????????44???????????????x???????????y???????????????4.4g106x=142y=444.4g，x=10.6g，y=14.2g，則樣品的質量為：10.6g+(15.6g-14.2g)=12g，樣品中Na2CO3的質量分數為：10.6g12g×100%≈88.3%，答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%。稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。